第4讲 沉淀溶解平衡
一．研究对象：
二．表达：如碳酸钙溶解平衡方程式 CaCO 3=Ca2++CO32-表达什么含义？ 三．影响因素：温度、浓度
Mg(OH)2固体在水中存在以下溶解平衡：
四．溶度积常数（Ksp ）
（1）影响因素：只与 有关。 （2）Ksp 的计算：已知某温度下，Ksp[Mg(OH)2]=1.6×10-11。
计算：①Mg(OH)2固体溶解所形成的饱和溶液中，c(Mg2+Mg(OH)2的溶解度为 2O 。
②Mg 2+完全沉淀，c(OH-？（已知离子浓度≤1×10-5mol/L认为完全沉淀）
③加入等体积的0.2mol/L的NaOH 溶液，达到平衡后，c(Mg2+ 五．沉淀的转化与生成：
（1）沉淀转化： 前提下，Ksp 大的容易
转化为Ksp 小的。
【基础过关】1、向硝酸银和氯化银的悬浊液中，加0.1mol/L的NaI 溶液，出现黄色沉淀，能说明Ksp(AgI) ＜Ksp(AgCl)吗？
2、已知室温下，Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(AgBr)= 8.3×10-17，若使AgCl 沉淀转化为AgI 沉淀，所需I -浓度最小值是 ；若使AgI 沉淀转化为AgCl 沉淀，所需Cl -浓度最小值是 。 （2）沉淀的生成： 当Qc>Ksp， ； 当Qc
【基础过关】1. 已知室温下，Ksp(MgCO3)= 6.82×10-6。将1mL0.001mol/L的Na 2CO 3溶液与1mL0.022mol/L的MgCl 2溶液混合，是否有沉淀生成？
2. 在t ℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl 的K sp ＝4×10－10
，下列说法
不正确的是( )
A ．在t ℃时，AgBr 的K sp 为4.9×10
－13
B ．在AgBr 饱和溶液中加入NaBr 固体，可使溶液由c 点变到b 点
C ．图中a 点对应的是AgBr 的不饱和溶液
D ．在t ℃时，AgCl(s)＋Br －
(aq)
AgBr(s)＋Cl
－
(aq)的平衡常数K ≈816
（3）沉淀的先后顺序：最先满足Qc>Ksp的。最先沉淀。
【基础过关】 (2013·新课标Ⅰ) 已知K sp (AgCl)＝1.56×10
－10
，K sp (AgBr)＝7.7×10
－13
，K sp (Ag2CrO 4)
＝9.0×10
－12
。某溶液中含有Cl －
、Br －
和CrO 2－
4，浓
度均为0.010 mol·L －
1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L
－1
的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的
先后顺序为( )
A ．Cl －
、Br －
、CrO 2－
4 B ．CrO 2－
－
－
4、Br 、Cl
C ．Br －
、Cl －
、CrO 2－
4 D ．Br －
、CrO 2－
－
4、Cl
【基础提升】1.(2009广东改编) 硫酸锶(SrSO4) 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是
A ．温度一定时，K －
sp (SrSO4) 随c (SO24) 的增大而减
小
B ．三个不同温度中，313 K时K sp (SrSO4) 最大 C ．283 K时，图中a 点对应的溶液是饱和溶液 D ．283 K下的SrSO 4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
2. 计算：（1）在某温度下，K －sp (FeS)＝6.25×10
18
，
FeS 饱和溶液中c (H＋
) 与c (S2－
) 之间存在关系：c 2(H
＋
)·c (S2－) ＝1.0×10
－22
，为了使溶液里c (Fe2＋
) 达到1
mol·L －
1，现将适量FeS 投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c (H＋
) 约为__________________。 （2）（2011福建）已知25 ℃时，K sp [Fe (OH)3]＝2.79×10
－39
，该温度下反应Fe(OH)3＋3H
＋
Fe 3
＋
＋3H 2O 的平衡常数K ＝________。
3. 金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH ，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH 下的溶解度(S /mol·L －
1) 如下图所示。
（1）pH ＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________(写化学式) 。
（2）若要除去CuCl 2溶液中的少量Fe 3＋
，应该控
制溶液的pH 为______(填字母) 。
A ．6 （3）在Ni(NO3) 2溶液中含有少量的Co 2＋
杂质，
______(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH 的方法来除去，理由是_____________________________。 （4）已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
某工业废水中含有Cu 2＋
、Pb 2＋
、Hg 2＋
，最适宜向此
工业废水中加入过量的________除去它们(填字
母) 。
A ．NaOH B ．FeS C ．Na 2S