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7.金属及其化合物
一、 金属单质及其性质
常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
1. 金属与氧气的反应
①钠与氧气反应：常温：4Na + O2 == 2Na2O 加热：2Na + O2 △
Na2O2;
②铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用：4Al + 3O2 == 2Al2O3 加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落。
③铁与氧气反应：3Fe + 2O2 点燃
Fe3O4(Fe2O3·FeO)
2. 金属与水的反应
①钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
②铝与水反应：加热时微弱反应
③铁与水反应：高温与水蒸气反应3Fe + 4H2O(g) 高温
Fe3O4 + 4H2↑。
3. 金属与酸的反应
①钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。
②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和硝酸能和大多数金属反应（暂不掌握），但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。
4. 某些金属与碱反应
和强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。
5. 金属与盐溶液反应
①钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑。 ②铝与盐的溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
③铁与某些盐反应：如Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ,Fe +2FeCl3 == 3FeCl2等。
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