常见离子检验
一、阳离子
1.Na +
：焰色反应，火焰呈黄色。
K +：焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
2. Al3+：取少量溶液，逐滴滴加NaOH 溶液，先析出白色絮状沉淀，然后沉淀消失，则可证明溶液中含有Al 3+。 反应离子方程式：
3.NH +
4：取适量溶液，加入浓的NaOH 溶液并加热，
①放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，则可证明溶液中含有铵NH +
4。 反应离子方程式：
②用蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟生成，则可证明溶液中含有铵NH +
4。 反应方程式：
附加：NH 3 检验：①使湿润的红色石蕊试纸变蓝
②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有白烟生成
4.Fe 2+
：①取少量浅绿色溶液，滴加NaOH 溶液，先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后沉淀变为红褐色，则可证明溶液中含有Fe 2+
。(请注意“先”“迅速”“最后”，不要更改) 反应方程式：
②取少量浅绿色溶液，加入KSCN 溶液，不显红色，滴加少量新制氯水，溶液立即显红色(或血红色) ，则可证明溶液中含有Fe 2+
。 反应离子方程式：
5.Fe 3+
：①取少量黄色溶液，滴加KSCN 溶液，溶液变为血红色，则可证明溶液中含有Fe 3+
。 反应离子方程式：
②取少量黄色溶液，滴加NaOH 溶液，生成红褐色沉淀，则可证明溶液中含有Fe 3+
。 反应离子方程式：
6.Fe 2+
、Fe 3+
检验：取少量溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液，溶液变为血红色，则可证明溶液中含有Fe 3+；另取少量溶液于另一只试管中，向其中滴加少量酸性KMnO 4 溶液，紫色退去，则可证明溶液中含有Fe 2+
。
二、阴离子
1. Cl-
：取少量溶液，滴加AgNO 3溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有Cl ‾。 Br -：取少量溶液，滴加AgNO 3溶液，生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，则可证明溶液中含有溴Br ‾。 I-：①取少量溶液，滴加AgNO 3溶液，生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀，则可证明溶液中含有I ‾。
②取少量溶液，通入氯气，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色，则可证明溶液中含有I ‾。 反应离子方程式：
2. SO2-+
2
2
4：取少量溶液，先加入稀盐酸，无明显现象(排除Ag 、CO 3‾、SO 3‾) ，再加入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有硫酸根。
3. CO 2-3：取少量溶液，加入CaCl 2 溶液产生白色沉淀，向过滤后的沉淀中加入稀盐酸，有无色无味且该能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则可证明溶液中含有碳酸根。
除杂（括号内为杂质）
（1） CO 2（SO 2 ）试剂： 方程式： （2）Cl 2（HCl ）试剂： （3）NH 3(H2O) 药品:
（4）NaCl （氯化铵）方法： （5）Na 2CO 3固体（NaHCO 3）：方法： （6）NaHCO 3溶液（Na 2CO 3），应通入 离子方程式： （7）FeCl 2（FeCl 3）药品: 离子方程式： （8）FeCl 3（FeCl 2）药品: 离子方程式： （9）淀粉中混有NaCl 方法：
（10）Fe 粉(A1粉) ：药品: 离子方程式： （11）CO 2（HCl ）试剂： 离子方程式： （12）CO 2（CO ）试剂： 方程式： （13）CO （C O2）试剂： 方程式： （14）NO （N O2）试剂： 方程式： （15）氯化铵（氯化铝）试剂： 方程式：