§3炔 烃
一、乙炔
（一）乙炔的分子结构：
分子式 电子式 结构式 ，最简式： 碳原子间有三对共用电子对
是由极性键和非极性键形成的非极性直线分子，2个碳原子和2个氢原子处在一条直线上，键角 。
（二）物理性质：
纯的乙炔是无色、无味的气体，比空气密度略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。乙炔可由电石生成，俗称 ，由电石产生的乙炔因常混有PH 3、H 2S 等杂质而有特殊难闻的臭味。
（三）实验室制法：
1．药品：
2．原理：
3．装置： 固＋液 （不加热）与制 等气体装置类似，不能
用启普发生器，原因有两点：① ，②
4．收集： 。
【注意】
1、用饱和食盐水代替水，可减小反应速率，平稳的得到乙炔
2、若在大试管中制取，则应在管口放一团棉花
3、由电石制得的乙炔中往往含有H 2S 、PH 3等杂质， 故须将混合气体通过盛有CuSO 4溶液的洗气瓶。
（四）化学性质：
乙炔分子中含有碳碳叁键，其中两个键较易断裂，也易发生氧化反应和加成反应。
1．氧化反应：
（1）可燃性：
乙炔在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。这是因为乙炔含碳量比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。
【注意】1、点燃前，应检验乙炔的纯度。
0 2、乙炔燃烧放出大量的热，在氧气中燃烧氧炔焰温度可达3000C 以上，可用
氧炔焰焊接或切割金属。
（2）可使酸性KMnO 4溶液褪色，此性质可用来检验乙炔。
2．加成反应：
1）能与溴的四氯化碳溶液反应，使溶液褪色。
写出乙炔与HCl 的加成反应方程式
1
在适当条件下，氯乙烯可以通过加聚反应生成聚氯乙烯。
聚氯乙烯是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维。
2）乙炔也可以发生加聚反应
二 炔烃：
1．概念：分子里含有碳碳叁键的一类链烃。
2．通式：
炔烃分子里氢原子的数目比含相同碳原子数目的烯烃分子还要少2个，相邻炔烃
之间也是相差一个“CH 2”原子团，所以炔烃的通式是C n H 2n －2（n ≥2）。
3．物理性质：
（1）均难溶于水，液态时密度均小于水。
（2）随碳原子数递增，熔沸点逐渐升高，常温时，碳原子数为2，3，4的炔烃为气态。
4．化学性质：
炔烃分子中都含有碳碳叁键，化学性质和乙炔相似，易发生氧化反应和加成反应。
（1）氧化反应：
①可燃性：
②使酸性KMnO 4溶液褪色。
（2）和H 2、X 2、HX 等发生加成反应，可使Br 2水褪色。
【例】某链烃同系物的含碳量随相对分子质量的增加而增加，可推出该烃的同系物分子 中碳的质量百分含量应不低于 ，不高于 ，若1mol 该烃完全燃烧后生成mg CO2，则同时还会生成 g水。
分析：烯烃通式C n H 2n ，各同系物含碳量相同。炔烃通式C n H 2n －2，ω(C ) ＝
12n 6n ==12n +2n -27n -167-1
n 随n 的增大，1减小，ω (C)减小，不合题意。 n
烷烃通式C n H 2n+2，ω (C)＝12n 6n ==12n +2n +27n +167+1
n 随n 减小，ω (C)’1n
增大，符合题意。其中CH 4碳的质量分数最小，
n 无限大，12×100％＝75％。碳的质量分数最大时，1616近似为0，则最大值为×100％＝85.7％。 n 7
m m 1mol C n H 2n+2燃烧生成n mol CO 2和(n＋1) mol H 2O ，n ＝mol (n＋1) ＝(+1) mol 。 4444
m 9m(H2O) ＝18×(+1)g＝(m+18)g。 4422
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