可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Ti-48 Cu-64 Ag-l08
第I 卷
一、选择题：本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是
A. 大豆油 B. 味精 C. 紫砂壶 D. 面巾纸
2. 化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是
A. 草木灰与Ca(H2PO 4) 2混合施用可增强肥效
B. 水下钢柱粧壤锌块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法
C. 区分羊绒织品和棉麻织品可用灼烧纺线的方法
D. 治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物
3. 下列关于物质用途的说法正确的是
A. 磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆
B. 小苏打既可用于制发酵粉又可用于制泡沫灭火器
C. 铝热剂可作为耐火材料
D. 铜罐可用于储运浓硝酸
4. 下列说法的是
A. 石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料
B. “大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程
C. 高锰酸钾和浓盐酸不能保存在同一药品橱中
D. 可用盐酸酸化的BaCl 2溶液检验露置的Na 2SO 3已变质
5. 洗涤仪器时，下列所选试剂合理的是
A. 用稀盐酸洗涤粘有二氧化锰的烧杯
B. 用稀硫酸洗涤做过银镜反应的试管
C. 用水洗涤久置漂白粉的试剂瓶
D. 用CS 2洗涤粘有硫单质的圆底烧瓶
6. 环境和资源是人类面临的两大课题，下列说法正确的是
A. 燃煤中加入生石灰既可减少酸雨的产生，又可减少温室气体的排放
B. 石油分馏所得的汽油、煤油等产品均属于化合物
C. 海水淡化后所得的盐卤可提取溴、镁等多种重要元素
D. 沼气的主要成分为CH 4，属于不可再生资源
7. 下列事实所对应的离子方程式正确的是
8. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6N A
B. 1 mol H2与足量O 2反应生成的H 2O 中含有的共价键总数为N A
C.0.1molSO 2溶于水，溶液中SO 32-、HSO 3-、H 2SO 3的总数为0.1N A
D. 用铂电极电解100 mL 1 mol • L -1的CuSO 4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2N A
9. 下列关于有机物a() 、b() 、c() 的说法正确的是
A.a 、b 的一氯代物均只有三种
B.a 、c 互为同系物
C.b 的所有原子不可能在同一平面上
D.a 、b 、c 均能与溴水反应
10. 下列有关实验的说法正确的是
A. 洗净的量筒放在烘箱中烘干，可以缩短干燥的时间
B. 用棕色的碱式滴定管准确量取10.00 mL碘水，可以避免HIO 光照分解
C. 将硝酸铵晶体溶于水，测得水温降低，说明硝酸铵水解吸热
D. 区分NaHSO 4溶液和Na 2CO 3溶液，可以不用任何其他试剂
11. 示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是
12. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是K 层电子数
的3倍，Z 的焰色反应显黄色。Z 和W 形成化介物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：X
B.X 与W 属于不同周期、不同主族元素
C.Y 的正价与最低负价的绝对值之和为8
D.Z 和W 形成化合物的水溶液与Y 单质反应，能生成W 单质
13. 已知NO 和O 2转化为NO 2的反应机理如下：
①2NO(g)N 2O 2(g)(快) △H 1
2NO 2化) (慢) △H 2
下列说法正确的是
A.2NO(g) +O2(g)
B.2NO(g) +O2(g)2NO 2(g)的△H= -(△H 1+△H 2) 2NO 2 (g)的平衡常数 K =K 1 K 2
2NO 2(g)的反应速率 C. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)
D. 反应过程中的能量变化可用图a 表示
14. 已知：25℃时，K sp [Zn(OH)2]= 1.0×10-18，K a (HCOOH)=1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是
A.HCOO -的水解常数为1.0×10-10。
B.Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，c(Zn2+)>1.0×10-6mol ·L -1
C. 向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH ，溶液中c(Zn2+) 增大
D.Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn 2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常数K=100
15. 铝土矿的主要成分为A12O 3、Fe 2O 3和SiO 2，工业上经过下列流程冶炼铝：
下列说法正确的是
A. ①、②中除加试剂外，还需要进行蒸发结晶
B.a 、b 中铝元素的化合价不同
C. ③中可通入过量的CO 2
D. ④进行的操作为过滤、洗涤、灼烧，且d 为A1C13
16. —定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO 2(g)
+O2(g)2SO 3(g)
△H =-196 kJ • mol-1。 5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。
下列说法错误的是
A.0～5 min内，用O 2表示的平均反应速率V(O2)=0.017 mol·L -1·min -1 B. n (O 2) 的值不变时，该反应达到平衡状态 n (SO 3)
C. 若增大O 2的浓度，SO 2的转化率增大
D. 条件不变，起始向容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放热小于333.2 kJ
17. 某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如图所示，该装置能将H 2O 和CO 2转化为糖类
(C6H 12O 6) 和O 2，X 、Y 是特殊催化剂型电极，已知：装置的电流效率等于生成产品所需的电子数与电路中通过总电子数之比。下列说法错误的是
A. 该装置中Y 电极发生氧化反应
B.X 电极的电极反应式为 6CO 2+24H++24e-= C6H 12O 6+6H2O
C. 理论上，每生成22.4 L(标准状况下）O 2，必有4 mol H+由X 极区向Y 极区迁移
D. 当电路中通过3 mol e-时，生成18 g C6H 12O 6，则该装置的电流效率为80%
18.25℃时，下列溶液的微粒浓度关系正确的是
A.pH = 5的H 2C 2O 4溶液中： c(H+) = c(HC2O 4-) = 1×10-5mol ·L -1
B. 氨水稀释10倍后，其c(OH-) 大于原来的1 10
C. pH之和为14的 H 2S 与NaOH 溶液混合：c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HS-)
D. (NH4) 2SO 4溶液和NaOH 溶液混合所得的中性溶液中：c(Na+)
19. 根据侯德榜制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 、
干燥NaHCO 3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是
20.25℃时，将1.0 Lwmol·L -1CH 3COOH 溶液与0. 1 mol NaOH固体混合，充分反应后向混合
溶液中通（加）入HC1气体或NaOH 固体，溶液的pH 随通（加）入HC1或NaOH 的物质的量(n)的变化如图所示，下列叙述正确的是
A.a 、b 、c 对应溶液中，水的电离程度：a>b>c
B.c 点混合溶液中：c(Na+)>C (CH3COO -)
C. 加入NaOH 过程中，
的值减小
D. 若忽略体积变化，则25 ℃时，CH 3COOH 的电离常数
Ka=
21. 将13.6 g Cu和Cu 2O 组成的混合物加入250 ml —定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成
Cu(NO3) 2和NO 。向所得溶液中加入1.0 L 0. 5 mol • L-1的NaOH 溶液，生成沉淀的质量为
19. 6 g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是
A. 原固体混合物中，Cu 和Cu 2O 的物质的量之比为1：1
B. 原稀硝酸的浓度为1. 3 mol·L -1
C. 产生的NO 的体积为2.24L
D. 反应后剩余硝酸的物质的量为0.1 mol
第II 卷
二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～24题为必考题，每个试题考生都必须作答。第25
～26题为选考题，考生根据要求作答。
(一) 必考题（3小题，共43分）
22. (14分)
亚硝酸钙[Ca(NO2) 2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）：
已知：2NO+CaO2 =Ca(NO2) 2；2NO 2+CaO2=Ca(NO3) 2。
请回答下列问题：
(1)将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为。
(2)向三颈烧瓶中加人稀硝酸之前，应向装置中通入 一段时间的N 2，原因
为 。 -----------------------------------------------
(3)装置D 中的仪器名称为B 所加试剂为。
(4)装罝F 中，酸性K 2Cr 2O 7溶液可将剩余的NO 氧化为NO 3-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+) ，发生反应的离子方程式为 。
(5)已知：Ca(NO2) 2溶液遇酸会产生NO 气体。设计实验证明装置E 中有亚硝酸钙生成： 。
(6)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO 、NO 2) 反应，既能净化空气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2) 2，反应原理为Ca(OH)2 + NO+NO2=Ca(NO2) 2 + H2O 。
①若n(NO)：n(NO2)>l：l ，则会导致
②若n(NO)：n(NO2)
23. (14分)
印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用，它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合，通过FeCl 3溶液“腐蚀”而成。某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀
液”提取铜的一种工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1) 检验“腐蚀液”中含有Fe 2+的方法为 。
(2)“分离”所用的操作名称为杯、 。
(3)用电解法在铁上镀铜时，阴极材料为（填化学式），理论上电镀过程中电解质溶液的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”）。
(4) Fe2+溶液有很多重要用途。
①已知：常温下，K sp [Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol ·L -1的FeSO 4溶液时，为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH 不超过 。
②Fe 2+可使Ag +与Fe 3+之间相互转化。一定温度下，0.1 mol·L -1的Fe(NO3) 2溶液中，c(Fe3+) 与c(Ag+) 的关系如图所示：
该温度下，A 点溶液中转化反应的平衡常数为 (溶液体积变化忽略不计）；若将0.6mol ·L -1 Fe(NO3) 2溶液、0.15 mol·L -1 Fe(NO3) 3溶液、0.06 mol• L-1 AgNO3溶液等体积混合后，再加入1.08 g Ag,可观察到的现象为 。 ③Fe 2+转化为Fe 3+后，可用于制备高铁酸盐。向FeCl 3溶液中加入NaOH 、NaClO 溶液制备Na 2FeO 4的化学方程式为 。
24. (15分)
S 2Cl 2和SCl 2均为重要的化工原料。
已知：I.S 2(l) + Cl2
(g)
II. S2Cl 2 (g) +Cl2
(g)S 2Cl 2(g) ΔH1； 2SCl 2 (g) ΔH2；
III. 相关化学键的键能如下表所示：
请回答下列问题：
(1) SCl2的结构式为
。
(2)若反应II 正反应的活化能E=dkJ·mol -1，则逆反应的活化能E 2含a 、b 、c 、d 的代数式表示）。 (3)—定压强下，向10 L密闭容器中充入1molS 2Cl 2和1mol Cl2, 发生反应II 。Cl 2与SCl 2的消耗速率(v)与温度（T) 的关系如图所示： ·mol -1（用
①A 、B 、C 、D 四点对应状态下，达到平衡状态的有
为 。
②ΔH2 _________ 0(填“>” “
(4)已知：ΔH1” “
(5)—定温度下，在恒容密闭容器中发生反应I 和反应II ，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl 2的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”），理由为 。 (填字母) ，理由
(二) 选考题：共15分。从2道题中任选一题作答。
25.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。
请回答下列问题：
(1) 区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为按由小到大的顺序排列，B 元素排在第 位，其基态原子价层电子的电子云轮廊图为________________________________________ 。
(2)硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为，Si 原子的杂化类型为。
(3) N元素位于元素周期表基态N 原子中，核外电子占据最高能级的电子云有 __________________ 伸展方向。
(4)[Co(NH3) 6]3+的几何构型为正八面体形，Co 在中心。
①[Co(NH3) 6]3+中，1个Co 提供 个空轨道。
②若将[Co(NH3) 6]3+中的两个NH 3分子换成两个Cl -，可以形成 种不同的结构形式。
(5)—种由Ca 、Ti 、O 三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。
①与Ti 紧邻的Ca 有 个。
②若Ca 与O 之间的最短距离为α pm，阿伏加德罗常数的值为N A ，则晶体的密度ρ= g · cm -3(用含α、N A 的代数式表示) 。
26.[化学——选修5：有机化学基础](15分)
以苯酚等有机物为原料制备高分子材料(M)和药物(N)的一种合成路线如下（部分反应条件略去）
已知：
请回答下列问题： （R 1、R 2表示氢原子或烃基，R 3表示烃基）。
(1)M的结构简式为。E 的化学名称为。
(2)C中官能团的电子式为
(3) D的核磁共振氢谱中有
(4) F→G的反应类型为。
(5)H→N的化学方程式为。
(6)同时满足下列条件的H 的同分异构体有。
①苯环上连有两个取代基
②能与FeCl 3溶液发生显色反应
③能与NaHCO 3溶液反应生成气体
(7)已知：一个碳原子上连有两个羟基的有机物不能稳定存在。参照上述合成路线和信息，以甲醇和乙醇为原料（其他无机试剂任选），设计制备
_____________。
的合成路线
1-5DABBD 6-10CAACD 11-15CBCBC 16-21DCBCDD
22. (14 分）
(1)打开分液漏斗的玻璃塞（或将玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对齐），打开分液漏斗的活塞，控制稀硝酸以一定速度滴入三颈烧瓶（2分，其他合理答案也给分）
(2)排出装置中的空气，防止空气中的氧气将NO 氧化为NO 2(2分）
(3) (球形) 干燥管（1分）蒸馏水（1分）
(4)Cr2O 72-+2NO+6H+=2Cr3++2NO3-+3H2O(2分)
(5)取少量装置E 中反应后的固体于洁净的试管中，滴加适量稀硫酸，试管口有红棕色气体产生，则装置E 中有亚硝酸钙生成（2分）
(6)①排放NO 气体，污染环境（2分）
②产品中混有Ca(NO3) 2杂质（2分）
23. (14分)
(1)取少量“腐蚀液”于洁净的试管中，滴加K 3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀则有Fe 2+(2分)
(2)过滤（1分） 漏斗、玻璃棒（1分）
(3)Fe(l分）不变（1分〉
(4)①6(2 分）
②2. 5(2分）Ag 部分溶解，溶液黄色变浅（2分）
③2FeCl 3+3NaClO+l0NaOH=2Na2FeO 4 +9NaCl+5H2O(2分)
24. (15分)
(1)C1—S —Cl(2 分）
(2) (2b+d-a-c)(2分)
(3)①BD(2分) B 、D 两点对应的状态下，用同一物质表示的正、逆反应速率相等（2分，其他合理答案也给分）
②
(4)
(5)不变（1分）反应I 和反应Ⅱ均为左右两边气体分子总数相等的反应，压强对平衡没有影响（2分）
25. (15分)
(1) X-射线衍射实验（1分）3(1分〉球形、哑铃形 (或纺锤形) (2分）
(2)SiO32- [或(SiO3) n 2n-](2分) sp 3 (1分)
(3) p(l分)3(1分)
(4)① 6(1分)
②2(2分)
(5)①8 (1分) ②
26. (15分)
(2分)
(1)
(2) (2分) (2分) 丙酮（2分)
(3) 3(1分)
(4) 取代反应(1分)
(6)39(1分
)