第十三章 可见分光光度法和紫外分光光度法
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例13-1用邻二氮杂菲光度法测定一含铁样品,已知其大致浓度在5?10-7 g?mL-1,此时?摩尔吸光系数为1.1?104 L?mol -1?cm-1,问欲使测定时吸光度在0.2~0.3之间,该选用多厚的比色皿(Fe = 55.85 g?mol-1)
解 当c用mol?L-1表示有
A=ε b c
已知浓度为5×10-7 g?mL-1
则
∴
当A=0.2时,
当A=0.3时,
例13-2 某有色溶液在1cm比色皿中的 A=0.400。将此溶液稀释到原浓度的一半后,转移至3 cm的比色皿中。计算在相同波长下的A和T值。
解 设 b1=1 cm b2=3 cm A1=0.400 c2=0.5 c1
A1=ε b1 c1,A2=ε b2 c2
得 A2=0.60
T=10-A2=10-0.6=25 %
例13-3未知相对分子质量的胺试样,通过用苦味酸(Mr=229)处理后转化为胺苦味酸盐(1:1加成化合物)。当波长为380 nm时,胺苦味酸盐在95%乙醇中的摩尔吸光系数为1.35×104 L?mol-1?cm-1。现将0.0300 g胺苦味酸盐溶于95%乙醇中,准确配制1.00 L溶液,在380 nm,b=1.00 cm时,测得溶液吸光度A=0.800,试计算未知胺的相对分子质量。
解 设未知胺的相对分子质量为x。因为胺与苦味酸形成的胺苦味酸盐为1:1加成化合物,所以胺苦味酸盐的相对分子质量为(229+x)
代入 V=1.00L,M=229+x
∴ x=227 g?mol-1
例13-4尿液中的磷可用钼酸胺处理,再与氨基萘酚磺酸形成钼蓝,在波长690 nm处进行分光光度法测定。某病人24h排尿1270 mL,取1.00 mL尿样,用上述方法显色后稀释至50.00 mL,在1.00 cm吸收池中测得吸光度为0.625。另外,取1.00 mL磷(以P计算)标准溶液(c=6.46×10-5 mol?L-1)代替尿样进行同样处理,在相同条件下测得吸光度为0.410。试计算该病人每天从尿液中排出的磷(以P计算)为多少克( M (P)=31.0 g?mol-1)?
解 根据标准对照法,尿液中P的浓度为:
该病人每天从尿液中排出的磷(以 P计算)的质量为:
学生自测题 [TOP] 判断题 选择题 填空题 问答题 计算题
一、判断题(对的打√,错的打×)
1. 符合Lambert-Beer定律的有色物质溶液的浓度越大,其摩尔吸光系数就越大。( )
2. 吸光度表示物质对光吸收的程度,物质浓度越大,吸光度一定越大。( )
3. 当溶液中无其它干扰离子存在时,应选择波长为λmax的光作入射光进行分光光度法测定。( )
4. 吸光系数与入射波长、溶剂及溶液浓度有关。( )
5. 分光光度法灵敏度高,特别适用于常量组分的测定。( )
二、选择题(将每题一个正确答案的标号选出) [TOP]
1.硫酸铜溶
液呈兰色是由于它吸收了白光中的 ( )
A.蓝色光 B.绿色光 C.黄色光 D.紫色光 E.橙色光
2.某一有色溶液,测得其透光率为T。若将该溶液浓缩至其原来浓度的2倍,则在同样条件下,测得的透光率为 ( )
A.2T B.T2 C.T2 D、T12 E、4T
3.下述有关Lambert-Beer 定律的数学表达式错误的是 ( )
A.-lgT=εbc B.A=εbc C.lgT-1=εbc D.lgT=εbc E.lgT= -εbc
4.下列叙述正确的是 ( )
A.被测物质浓度改变对其吸收光谱形状影响很小
B.吸收光谱与被测物质本性无关
C.在实验条件一定的情况下,吸光度与测定波长成正比
D.在一定波长下,通过测定不同浓度溶液的吸光度而绘制的曲线称为吸收曲线,又称标准曲线
E.被测物质浓度愈大,吸光系数愈大。
5. 在一定条件下用厚度为L的吸收池测定某一溶液的吸光度为A,若改用厚度为2L的吸收池测定溶液的吸光度,其测定值为 ( )
A.A2 B.2A C.A D.A2 E.A12
三、填空题 [TOP]
1.分光光度分析中,偏离Lambert-Beer定律的主要因素有 (1) 和 (2) 。
2.在分光光度分析中,当空白溶液置入光路时,应使T= (3) , A = (4) 。
3.Lambert-Beer定律A=εbc其中符号c代表 (5) ,b代表 (6) ,ε称为 (7) 。
四、问答题 [TOP]
1.Lambert-Beer定律的物理意义是什么?它对吸光光度分析有何重要意义?
2.绘制吸收曲线和标准曲线意义何在?
五、计算题 [TOP]
1.用邻菲咯啉法测定铁,已知试液中Fe2+离子的质量浓度为2.5×10-3g?L-1,用1cm吸收池在波长508nm处测得吸光度A为0.50。计算Fe2+-邻菲罗啉配合物的质量吸光系数和摩尔吸光系数。
2.某化合物M在270nm处有最大吸收,取M标准样品0.0250g配成5.00L溶液,用1.0cm吸收池在270nm处测得其吸光度为0.625。另称取含M样品0.0750g,配成2.00L溶液,用2.0cm吸收池在270nm处测得该样品的吸光度为0.750。求该样品中M的百分含量。
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一、判断题
1 × 2 √ 3 √ 4 × 5 √
二、选择题
1.C 2.C 3.D 4.A 5.B
三、填空题
1.(1)非单色光 (2)化学因素
2.(3)T=100% (4)A=0
3.(5)溶液的量浓度 (6)比色皿厚度 (7)摩尔吸收系数
四、问答题
1.物理意义:当一束单色光平行照射并通过均匀的,非散射的吸光物质的溶液时,溶液的吸光度A与溶液的浓度c和液层厚度b的乘积成比例,它是吸光光度法进行定量分析的理论依据。
2.(1)以A吸光度为纵坐标,相
应波长为横坐标,绘制做图,则得一曲线,这种描述其组分吸光度A与波长λ的关系曲线,称吸收曲线,所以从中找到该溶液的最大的吸收波长,以其作为λ射光波长。
(2)以A为纵坐标,浓度c为横坐标,绘制浓度与吸收度的关系曲线,称为标准曲线,从标准曲线上可以查得试液的浓度。
五、计算题
1.解 试液中Fe2+离子的浓度为:
由于1molFe2+离子生成1molFe2+-邻菲咯啉配合物,故配合物的浓度也是4.5×10-5mol?L-1。根据Lambert-Beer定律,Fe2+-邻菲咯啉的摩尔吸光系数为:
2.解
∴
(1)、(2)两式相除得:
样品中M的百分率为:
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习题
1. 与化学分析法相比,分光光度法的主要特点是什么?
答 与化学分析法相比,分光光度法的主要特点有灵敏度高,被测物质的最低可测浓度可达10-5mol?L-1~10-6 mol?L-1,准确度较好,测量的相对误差一般为2%-5%,仪器设备要求简单,操作简便,测定速度快等特点,特别适用于微量及痕量组分的测定。
2. 什么是质量吸光系数?什么是摩尔吸光系数?两者关系如何?为什么要选用波长为?max的单色光进行分光光度法测定?
答 质量吸光系数a在数值上等于质量浓度1g?L-1、液层厚度为1cm时被测溶液的吸光度,单位为L?g-1?cm-1。摩尔吸光系数ε在数值上等于物质的量浓度为1 mol?L-1、液层厚度为1cm时被测溶液的吸光度,单位为L?mol -1?cm-1。质量吸光吸数α与摩尔吸光系数ε的定量关系为? ═ aM,M为吸光物质的摩尔质量。选择波长为 λmax 的单色光进行分光光度测定,是为了提高测定的灵敏度,因为在该波长处溶液的摩尔吸光系数最大,测定的灵敏度最高。
3. 什么是吸收光谱?什么是标准曲线?各有什么实际应用?
答 浓度一定的有色溶液,测定不同波长下的吸光度A ,以波长λ为横坐标,吸光度A为纵坐标作图,可得一曲线,此曲线称为吸收光谱。吸收光谱可作为物质定性分析的依据,也可以作为分光光度法中选择入射光波长的依据。
在一定条件和浓度范围内,测定不同浓度的吸光度A,以溶液的浓度c为横坐标,吸光度A为纵坐标作图,可得到一条通过坐标原点的直线,此直线称为标准曲线。标准曲线的实际应用,是在相同条件下测定被测溶液的吸光度A,根据吸光度数值,从标准曲线上查到吸光物质的对应的浓度。
4. 分光光度计主要由哪些部件组成?各部件的功能如何?
答 分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测器、指示器等部分组成。光源的功能是发出一定波长范围的连续光谱;单色器可从连续波长的光谱中分离出所需波长的单色光;吸收池用来
盛装参比溶液和被测溶液;检测器是将光信号转变为电信号;指示器是将信号放大处理后,通过显示器获得测定的吸光度。
5. 某遵守Lambert—Beer定律的溶液,当浓度为c1时,透光率为T1,当浓度为0.5c1、2c1时,在液层不变的情况下,相应的透光率分别为多少?何者最大?
解 根据Beer定律 A=-lgT=kc
当浓度为c1时 -lgT1=kc1
当浓度为0.5c1时 -lgT2=kc2=k×(0.5 c1)=-lg(T1)12
T2=T112
当浓度为2c1时 -lgT3=kc3=2×(k c1)=2×(-lgT1)
T3=T12
∵ 0T1
∴ T2为最大
6. 用邻二氮菲测定铁时,已知每毫升试液中含Fe2+0.500 ?g,用2.00 cm吸收池于508 nm波长处测得吸光度为0.198,计算三(邻二氮菲)合铁(II)配合物的? (508 nm)。
解 三(邻二氮菲)合铁(II)配离子的浓度为:
三(邻二氮菲)合铁(II)配离子的摩尔吸光系数为:
7. 有一浓度为2.0×10-4 mol?L-1的有色溶液,当b1=3cm时测得A1=0.120。将其加等体积水稀释后改用b2 =5cm的吸收池测定,测得A2=0.200(λ相同)。问此时是否服从Lambert—Beer定律?
解 假设此时符合Lambert—Beer定律,A=εbc, 则摩尔吸光系数
ε1 ≠ ε2
假设条件不成立,即此时不符合Lambert—Beer定律
8. 强心药托巴丁胺(M =270)在260 nm波长处有最大吸收,摩尔吸光系数? (260nm) ═703 L?mol-1?cm-1,取该片剂1片,溶于水稀释成2.00L,静置后取上清液用1.00 cm吸收池于260 nm波长处测得吸光度为0.687,计算这药片中含托巴丁胺多少克?
解 溶液的浓度为:
该药片中所含托巴丁胺的质量为:
9. 某化合物,其相对分子质量Mr=125,摩尔吸光系数ε=2.5×105 L?mol-1?cm-1,今欲准确配制该化合物溶液1L,使其在稀释200倍后,于1.00 cm吸收池中测得的吸光度A=0.600,问应称取该化合物多少克?
解 设应称取该化合物x克,∵ A=ε b c
∴
10. 若将某波长的单色光通过液层厚度为1.0 cm的某溶液,则透射光的强度仅为入射光强度的12。当该溶液液层厚度为2.0cm时,其透光率T和吸光度A各为多少?
解 当液层厚度为1.0 cm时,溶液的透光率和吸光度分别为:
当溶液厚度为2.0 cm时,溶液的吸光度和透光率分别为:
11. 人体血液的容量可用下法测定:将1.00 mL伊凡氏蓝注入静脉,经10 min循环混均后采血样。将血样离心分离,血浆占全血53%。在1.0 cm吸收池中测得血浆吸光度为0.380。另取1.00 mL伊凡氏蓝,在容量瓶中稀释至1.0 L。取10.0 mL在容量瓶中稀释至50.0 mL,在相同条件下测得吸光度为0.200。若伊凡氏蓝染料全分布与血浆中,求人体中血液的容量(L)。
解 若伊凡氏蓝试样的原浓度为c,则伊凡氏蓝
在血浆中的浓度为:
伊凡氏蓝稀释液的浓度为:
由Lambert—Beer定律可得:
人体中血液的容量为:
12. 已知维生素C (245nm)=560,称取含维生素C的样品0.0500g溶于100 mL的5.00?10-3 mol?L-1硫酸溶液中,再准确量取此溶液2.00 mL稀释至100.0 mL,取此溶液于1.00 cm吸收池中,在?max245nm处测得A值为0.551,求样品中维生素C的质量分数。
解 稀释后维生素C溶液的质量浓度为:
样品中维生素C的质量分数为:
13. 安络血的相对分子质量为236,将其配成每100 mL含0.4962 mg的溶液,盛于1.0 cm吸收池中,在?max为355 nm处测得A值为0.557,试求安络血的质量吸光系数α及摩尔吸光系数?值。
解 安络血的质量吸光系数和摩尔吸光系数分别为:
Exercises
1. 4.12?10-5 mol?L-1 solution of the complex Fe(Ophen)32+ has a measured absorbance of 0.480 at =508nm in a sample cell with path length 1.00 cm . Calculate the molar sbsorptivity, then the absorptivity in units of milligrams of Fe per liter.(0.04mmol?L-1 solution of the complex is also 0.04 mmol?L-1 in iron, and the molar mass of Fe is 55.85)
Solution Using Beer law, we calculate the molar absorptivity
To express the concentration as milligrams of Fe per liter, we multiply 4.12?10-5 by 55.85 g Fe?mol-1,and by 1000mg?g-1, to obtain 2.30 mg? liter-1. The absorptivity is then
2. If monochromatic light passes through a solution of length 1.0 cm. The ratio ItI0 is 0.25. Calculate the changes in transmittance and absorbance for the solution of a thickness of 2 cm..
Solution b =1.0cm T1=ItI0=0.25
A1=?lg T1=?lg0.25=0.6
A1=α?c×1
A2=α?c×2=2 A1=2×0.60=1.20
T1=10-α?c?b =10-α?c×1
T2=10-α?c?b =10-α?c×2 = (T1)2=(0.25)2=0.063=6.3%
3. A solution containing 1.00 mg iron (as the thiocyanate complex) in 100 mL was observed to transmit 70.0% of the incident light compared to an appropriate blank. (1) What is the absorbance of the solution at this wavelength (2) What fraction of light would be transmitted by a solution of iron four times as concentrated
Solution (1) T = 0.700
A=?lg T=?lg0.700=0.155
(2) A=α ? b ? ρ
0.155=α ? b×0.010g?L-1
α ? b =15.5 L ?g-1
Therefore
A=15.5 L ?g-1×4×0.010g?L-1=0.620
?lg T=0.620 T=0.240
The absorbance of the new solution could have been calculated more directly
A1A2=α ? b ? ρ1(α ? b ? ρ2)= ρ1ρ2
A2=A1 ρ2 ρ1=0.155×41=0.620