电导率法测定硫酸钡的溶度积
一、 实验目的
1.熟悉沉淀的生成、陈化、离心分离、洗涤等基本操作。
2.了解饱和溶液的制备。
3.了解难溶电解质溶度积测定的一种方法。
4.复习和巩固电导率仪的使用。
二、实验原理
难溶电解质的溶解度很小，会很难直接测定。但是，只要有溶解作用，溶液中就有电离出来的带电离子，就可以通过测定该溶液的电导或电导率，再根据电导与浓度的关系，计算出难溶电解质的溶解度，从而换算出溶度积。 电导和电导率
电解质溶液导电能力的大小，可以用电阻R或电导G来表示，两者互为倒数，即：G=1/R
在一定温度下，两电极间溶液的电阻R与两电极间的距离l成正比，与电极面积A成反比：R=Pl/A，P为比例常数，称为电阻率，它的倒数称为电导率。电导率一般由制造厂给出，标在电极上。
摩尔电导率和溶度积
在一定温度下，相距1m的两个平行电极之间，含有1mol电解质溶液的电导率，称为摩尔电导率，以∧m表示。
BaSO4的溶度积为：
Ksp（BaSO4）={[K(BaSO4溶液)- G(H2O)]0.0001/28.728}
三、 实验仪器和药品
仪器：电导率仪、离心机、DJS-1型铂光亮电极
药品：H2SO4(0.05mol/L) BaCl2(0.05mol/L) AgNO3(0.01mol/L)
四、 实验内容
1.BaSO4沉淀的制备
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2. BaSO4饱和溶液的制备
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3．电导率的测定
a.测蒸馏水的电导率
b.测BaSO4饱和溶液的电导率
五、 计算与探讨
1. 计算BaSO4的溶度积。
2. 计算实验的相对误差。
3. 讨论产生误差的原因。
4.本实验洗涤液中无Cl-时，Cl-的浓度是多少？
六、验前应思考的问题
1.制备BaSO4时，为什么要洗至无Cl-？
2.制备BaSO4饱和溶液时，溶液底部一定要有沉淀吗？
3.在测定BaSO4的电导时，水的电导为什么不能忽略？