高中化学无机推断题小结
无机推断题是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查。
一、无机推断解题思路和步骤：
读题(了解大意) →审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求) →解题(抓突破口) →推断(紧扣特征与特殊) →得出结论→正向求证检验
读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。
解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。 验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。
解题的关键是仔细审题，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断(借助推断题的形式表示如下) 。
推明显条件 断隐蔽条件题
1. 物质的特有颜色：
有色气体单质：F 2、Cl
2、O 3 其他有色单质：Br 2(深红色液体，蒸气为红棕色) 、I 2(紫黑色固体) 、S(淡黄色固体) 、 Cu(紫红色固体) 、P(白磷是白色固体，红磷是暗红色固体) 、Si(灰黑色晶体) 、C(黑色 粉未)
无色气体单质：N 2、O 2、H 2
有色气体化合物：NO 2(红棕色)
黄色固体：S 、Na 2O 2、AgBr(浅黄) 、AgI 、Ag 3PO 4(黄色)
黑色固体：FeO 、Fe 3O 4、MnO 2、C 、CuS 、PbS 、Ag 2S 、CuO
红色固体：Fe(OH)3(红褐色) 、Fe 2O 3(红棕色) 、Cu 2O(红色) 、Cu(红色) 、红磷(暗红) 蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)CuSO 4〃5H 2O 、Cu(OH)2； 绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)FeSO 4〃7H 2O ；
紫黑色固体：KMnO 4、碘单质。
有色离子(溶液) ：Cu (蓝色或绿色) 、Fe (浅绿) 、Fe (棕黄) 、MnO (紫红色) 、2+3+Fe(SCN)(血红色) 、(淀粉遇碘单质( I2 )水溶液呈蓝色、Fe 与苯酚呈紫色) 。 不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl 、BaSO 4、Ag 2SO 4 不溶于稀酸的黄色沉淀：S 、AgBr 、AgI 焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素(透过蓝色钴玻璃观察) 2. 气体特征： 常见的气体有： 单质：H 2、Cl 2、O 2 氢化物：NH 3、H 2S 、HCl 、 氧化物：CO 2 、SO 2、NO 、NO 2、CO 有机物：CH 4、C 2H 2、C 2H 4、HCHO 如能使品红溶液褪色加热又恢复红色的气体是SO 2；Cl 2能使品红溶液褪色加热不能恢复红色；滴有石蕊试液的CO 2(或SO 2) 溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的CO 2(或SO 2) 溶液加热后红色变橙色或黄色等。 3. 物质的气味： 有臭鸡蛋气味的气体：H 2S 有刺激性气味的气体：Cl 2、SO 2、NO 2、HX 、NH 3 有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水 4. 物质的毒性： 非金属单质有毒的：Cl 2、Br 2、I 2、F 2、S 、P 4 常见的有毒气体化合物：CO 、NO 、NO 2、SO 2、H 2S 、 能与血红蛋白结合的是CO 和NO 5. 物质的溶解性特征： CO2(1∶1) 、SO 2(1∶40) 、HCl(1∶500) 、NH 3(1∶700) 极易溶于水的气体：HX 、NH 3 常见的难溶于水的气体：H 2、N 2、NO 、CO 、CH 4、C 2H 4、C 2H 2 S 和P 4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 6. 特殊的实验现象： (1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3(碱性气体) (2)遇空气变为红棕色的气体：NO 2+(3)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe -3+(4)加苯酚显紫色或加SCN 显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe 2-+2-(5)遇BaCl 2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO 4、Ag 、 SO3 +2--2-(6)遇HCl 生成沉淀，可能是： Ag、 SiO3、AlO 2、S 2O 3 2+2+2-2--(7)遇H 2SO 4生成沉淀，可能是：Ba 、Ca 、S 2O 3、SiO 3、AlO 2 (8)与H 2S 反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl 2、O 2、SO 2、NO 2 (9)电解时阳极产生的气体一般是：Cl 2、O 2，阴极产生的气体是：H 2 (10)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl 2、SO 2；加热恢复原颜色的是SO 2，不恢复 的是Cl 2；能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO 、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等。 (11)遇淀粉变蓝的：碘单质 (12)遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl 2、NO 2、Br 2蒸气、I 2蒸气 7. 熔沸点特征：H 2O 、HF 、NH 3形成氢键反常；原子晶体问题；离子化合物MgO 、Al 2O 3熔点高可以做耐火材料。 2+2+3+4-
三、转化的特征关系
反应规律特征：如与碱反应能产生气体的单质有Al 、Si 、双水解； Na2S 与Na 2SO 3溶液反应；Ca 2C 与水反应；Na 2O 2与水或CO 2反应；Al 、Al 2O 3、Al(OH)3的特殊性质；弱酸弱碱
+盐、酸式盐的问题；电化学的问题；金属与酸、水的反应；非金属和碱的反应；连续与H
-3+2-2-+或OH (或氨水) 反应形式(如Al 、AlO 、CO3、Ag ) ；连续氧化形式(Na、H 2S 、S 、N 2、NH 3、
C 、CH 4、醇、烃等) 。
四、物质的数据特征：
1. 组成的数据关系：如分析元素X 和Y 元素按1：2组成化合物时，除了要考虑无机物外，还在考虑有机物中的烯烃，按1：3形成化合物还要考虑乙烷。形成1：1和按1：2(或2：1) 主要有H 2O 2和H 2O,Na 2O 和Na 2O 2，FeS 和FeS 2，CuS 和CuS 2。
2. 相对分子质量相等的情况：
①式量为28：N 2、CO 、C 2H 4
②式量为30：NO 、HCHO ；32有S 、O 2
③式量为44：CO 2、CH 3CHO 、C 3H 8、N 2O
④式量为78：Na 2O 2、Al(OH)3、Na 2S 、C 6H 6；84有NaHCO 3 、MgCO 3
⑤式量为98：H 2SO 4、H 3PO 4
⑥式量为100：CaCO 3、KHCO 3、Mg 3N 2
⑦式量为120：Al 2S 3、MgSO 4、NaHSO 4
⑧式量为160：Fe 2O 3、CuSO 4。
3. 10电子微粒：
①分子：CH 4、NH 3、H 2O 、HF 、Ne ；
4++-2++-2-②离子：NH 、H 3O 、OH 、Mg 、Al3、F 、O ；
-++-③关系：OH + H3O ＝ 2H2O ；NH 4 + OH ＝ NH3↑ + H2O ；CH 4 + H2O ＝ 3H2 + CO；
3+-2F 2 + 2H2O ＝ 4HF + 2O2 ；Al + 3OH ＝ Al(OH)3↓
3+-2-2+-Al + 4OH ＝ AlO + H2O ； Mg + 2OH ＝ Mg(OH)2↓
18电子微粒：
+2+3-2---①离子：K 、Ca 、P 、S 、HS 、Cl 、
②分子：Ar 、HCl 、H 2S 、PH 3、SiH 4、F 2、H 2O 2、C 2H 6、CH 3OH 、N 2H 4
4. 数据差量关系：如连续氧化前后相差16；
五、归纳和熟记1-18号元素的一些“专用语言”。
1. H：原子半径最小；外层电子数＝周期数；电子总数＝电子层数；第IA 族中能形成共价化合物的元素；原子序数最小；是形成酸、碱的必须元素；单质密度最小；单质是水电解产物之一。
2. Li:最外层电子数是次外层电子数的一半；单质在空气中燃烧，不能形成过氧化物；密度最小的金属；保存于石蜡中。
3. Be:最外层电子数＝次外层电子数；最外层电子数＝电子层；氧化物为BeO ；价态为+2价。
4. BF3属非极性分子；跟大多数金属形成金属硼化物。
5. C:除稀有气体外，碳元素是既能得电子，又难失电子，难以形成离子；可以和浓硫酸和浓硝酸在加热条件下反应。
6. N:单质空气中含量中最多；通常情况下难与其它物质反应；氧化物形式最多（六种）；气态氢化物水溶液碱呈碱性；
7. O:非常活泼，与除稀有气体以外的所有元素形成氧化物。
8. F:前18号元素中除氢外原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应
臵换中水中的氧；没有含氧酸；HF 水溶液是弱酸，并且形成氢键。
9. Na:最外层电子数是最内层的一半，可以形成一些特殊的氧化物，如：Na 2O 2。
10. Mg:最外层电子数＝最内层电子数；次外层电子数是最外层电子数的4倍；Mg 可以和N 2反应，生成的Mg 3N 2和水反应生成Mg(OH)2和氨气。
11. Al：最外层电子数＝电子层数；地壳中含量最多的金属元素。
12. Si:最外层电子数是次外层数的一半；地壳含量中排第二位；SiO 2是硅酸盐水泥、玻璃的主要成分；SiO 2是原子晶体的化合物。
13. P:PH3可自燃（鬼火）。
14. S:可形成SO 2 、SO 3 两种氧化物，FeS 2是黄色物质，其中硫呈－1价。
15. Cl:单质为黄绿色；HClO 具有漂白性。
六、特殊的转换关系
1. 与水反应既有沉淀生成又有气体生成的有关方程式：
Mg 3N 2 + 6H2O ＝ 3Mg(OH)2↓ + 2NH3↑
Al 2S 3 + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓ + 3H2S ↑
CaC 2 + 2H2O ＝ Ca(OH)2↓ + C2H 2↑
2. 臵换反应的类型
①金属臵换非金属的反应
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑； Mg + 2H2O ＝ Mg(OH)2 + H2↑
3Fe + 4H2O(气) ＝ Fe3O 4 + 4H2↑；2Mg+CO2 ＝ 2MgO+C，
2+2+②金属臵金属：2Al+Fe2O 3 ＝ Al2O 3+2Fe；Fe + Cu ＝ Fe + Cu
③非金属臵金属：C + 2CuO ＝ CO2 + 2Cu；H 2 + CuO ＝ Cu + H2O
④非金属臵非金属：C + H2O ＝ CO + H2
--2F 2 + 2H2O ＝ 4HF + O2 Cl2 + 2Br ＝ 2Cl + Br2
O 2O 22O 3. 特征转换：A −−→B −−→C −H −→−D (酸或碱）
X X −→−→A − B − C
O 2O 2−→−→H 2S − S − SO2
O 2O 2−→−→H 2S − SO2 − SO3
O 2O 2−→−→S − SO2 − SO3
O 2O 2−→−→NH 3 − NO − NO2
O 2O 2−→−→C − CO − CO2
O 2O 2−→ CO −−→ CO2 CH 4 −
C C −→−→O2 − CO2 − CO
H 2O 2O − CO −H −→−C −−→ CO2
Cl 2Cl 2P −−→ PCl3 −−→ PCl5
Fe Fe −→−→Cl 2 −FeCl 3− FeCl2
O 2O 2−→−→4. 既能酸反应，又能与碱反应 Na −Na 2O −Na 2O 2
Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHSO 3、NaHS 等) 、弱酸的氨盐[NH4HCO 3、(NH4) 2CO 3、NH 4HSO 3、 (NH4) 2SO 3、 (NH4) 2S 、NH 4HS 等]、氨基酸等；
5. 两物质反应先沉淀后溶解的有：
CO 2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH 与铝盐、氨水与AgNO 3、强酸与偏铝酸盐
七、重要的反应条件：
1. 需催化剂的无机反应：
(1)氯酸钾的分解：2KClO 3 ＝ 2KCl + 3O2；(MnO2做催化剂) 222−→−→−A − B − C −−→ D O 2O 2H 2O −→−→−H 2SO 4 H 2S − SO2 − SO3 −−→O 2O 2H 2O −→−→−H 2SO 3 H 2S − S − SO2 −−→O 2O 2H 2O −→−→− HNO3 NH 3 − NO − NO2 −−→O 2O 2H 2O −→−→− H2CO 3 CH 4 − CO − CO2 −−→O 2O 2H 2O −→−→−H 2CO 3 C − CO − CO2 −−→O 2O 2H 2O −→ SO2 −−→SO 3 −−→−H 2SO 4 S − O 2O 2H 2O −→−→− HNO3 N 2 − NO − NO2 −−→O 2O 2H 2O −→−→− NaOH Na − Na2O − Na2O 2 −−→O O H O
(2)过氧化氢的分解：2H 2O 2 ＝ 2H2O + O2↑；(MnO2做催化剂)
(3)合成氨反应：N 2 + 3H2 ＝ 2NH3；(可逆，高温高压催化剂)
(4)氨的催化氧化：4NH 3 + 5O2 ＝ 4NO + 6H2O ；(高温催化剂)
(5)二氧化硫的催化氧化：2SO 2 + O2 ＝ 2SO3；(可逆，高温催化剂)
(6)水煤汽生产的第二步反应：CO + H2O ＝ CO2 + H2；(催化剂)
2. 必须控制170℃才能发生的反应，必是制取乙烯的反应；
3. 需放电才能进行的反应：N 2与O 2的反应：N 2 + O2 ＝ 2NO；
4. 需光照的反应：HNO 3、HClO 、AgX 的分解；H 2与Cl 2混合见光爆炸；
八、转化图
1. X 、Y 、Z 是中学化学中三种常见元素的单质，甲、
乙是两种常见的化合物，试根据下图所示的关系，推断X 、
Y 、Z 的化学式。(请尽可能寻找出你认为合理的解答)
2. 三角转化：
九、重要的化工生产反应：
1. 煅烧石灰石：CaCO 3 ＝ CaO + CO2↑；(条件：高温)
2. 水煤汽的生产：C + H2O ＝ CO + H2；CO + H2O ＝ CO2 + H2；
3. 盐酸的生产：工业上用氢气在氯气中燃烧的方法来生产盐酸： H 2 + Cl2 ＝ 2HCl；
4. 漂白粉的生产：工业上将氯气通入石灰乳中反应来制漂白粉 :
-2Cl 2 + 2Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O(电子转移数目为2e ) ；
漂白粉的成分是：Ca(OH)2〃3CaCl(ClO)〃nH 2O ，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。
5. 硫酸的生产(接触法) ：4FeS 2 + 11O2 ＝ 2Fe2O 3 + 8SO2(沸腾炉) ；
2SO 2 + O2 ＝ 2SO3(可逆、接触室) ；SO 3 + H2O ＝ H2SO 4(吸收塔) ；
6. 晶体硅的生产： SiO2 + 2C ＝ Si + 2CO↑；
7. 玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。
Na 2CO 3 + SiO2 ＝ Na2SiO 3 + CO2↑；CaCO 3 + SiO2 ＝ CaSiO3 + CO2↑；(条件高温)
8. 合成氨生产：
9. 工业生产硝酸(氨氧化法) ：4NH 3 + 5O2 ＝ 4NO + 6H2O ；(高温、催化剂) ；
2NO + O2 ＝ 2NO2；3NO 2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO。
10. 电解饱和食盐水：2NaCl + 2H2O ＝ 2NaOH + Cl2↑ + H2↑；(条件：通电)
11. 金属的冶炼：
(1)钠的冶炼：2NaCl （熔融）＝ 2Na + Cl2↑；(条件：通电)
(2)镁的冶炼： MgCl2（熔融）＝ Mg + Cl2↑；(条件：通电)
(3)铝的冶炼：2Al 2O 3（熔融）＝ 4Al + 3O2↑；(条件：通电)
(4)铁的冶炼：Fe 2O 3 + 3CO ＝ 2Fe + 3CO2；
(5)铝热反应：2Al + Fe2O 3 ＝ Al2O 3 + 2Fe；(条件：高温)
针对性训练：
1. X、Y 、Z 、Q 、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X 、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q 与X 同主族；Z 、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
(2)X与Y 能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）
(3)由以上某些元素组成的化合物A 、B 、C 、D 有如下转化关系
其中C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体。写出C 的结构式 ； D 的电子式
①如果A 、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则A 的化学式为
由A 转化为B 的离子方程式
②如果A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A 、B 溶液均显碱性。用离子方程式表示A 溶液显碱性的原因 。A 、B 浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。
3+2+3+2. 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe 、Cu 、Au 等离子。有人设计了图中的工艺流
程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、④ 、⑤ ；
(2)写出①处发生反应的离子方程式 ；写出③处发生反应的化学方程式 ；
(3)铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 。
3. 物质A ～G 有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A 为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B 和C 。单质C 可与E 的浓溶液发生反应，G 为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；
(2)利用电解可提纯C 物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ；
(3)反应②的化学方程式是 。
(4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50 mol 氧气后重新达到平衡，则B 的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D 的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
4. 图中X 、Y 、Z 为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A 俗称磁性氧化铁：E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题：
(1)组成单质Y 的元素在周期表中的位臵是 ；M 中存在的化学键类型
为 ；R 的化学式是 。
(2)一定条件下，Z 与H 2反应生成ZH 4,ZH 4的电子式为 。
(3)已知A 与1 mol Al反应转化为X 时（所有物质均为固体）。放出akJ 热量。写出该
反应的热化学方程式： 。
(4)写出A 和D 的稀溶液反应生成G 的离子方程式：
(5)问含4 mol D 的稀溶液中，逐渐加入X 3粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请
2-2-在坐标系中画出n （X ）随n （X ）变化的示意图，并标出n （X ）的最大值。
5. 下图中A ～J 均代表无机物或其水溶液，其中B 、D 、G 是单质，B 是地壳中含量最高的金属元素，G 是气体，J 是磁性材料。
根据图示回答问题：
(1)写出下列物质的化学式：
A ，E ，
I ；
(2)反应①的化学方程式是 ；
反应②的化学方程式是 ；
(3)J与盐酸反应的化学方程式是 ；
6. A 是自然界存在最广泛的ⅡA 族元素，常以化合物F 存在。从单质A 起始发生的一系列化学反应可由下图表示：
请回答下列问题：
(1)A与水反应的化学方程式
为 ，E 与水反应的
化学方程式为 ；
(2)F的化学式为 ，G
和D 的电子式分别为 和 ；
(3)D与H 反应可能生成的盐有 (填化学式) ；
(4)实际生产中，可由F 为原料制备单质A ，简述一种制备方法 。
7. 有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略) 。通常C 为气体单质，G 为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E 在B 的催化下加热制取气体单质H 。
请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为
(2)反应②的离子方程式为
(3)写出另外一种实验室制取H 的化学方程式
—9(4)D溶液与Pb(NO3) 2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10。将等体积的D 溶
—2液与Pb(NO3) 2溶液混合，若D 的浓度为1×10mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3) 2溶液的最
小浓度为 。
8. 下图中，A 、B 、C 、D 、E 是单质，G 、H 、I 、F 是B 、C 、D 、E 分别和A 形成的二元化合物。已知：
①反应C+GB+H能放出大量的热，改反应曾应用于铁轨的焊接；
2F+D，F 中E 元素的②I 是一种常见的温室气体，它和E 可以发生反应：2E+I
质量分数为60%。
回答问题：
(1)①中反应的化学方程式为 ；
(2)化合物I 的电子式为 ，它的空间结构是 ；
(3)1．6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出粒子
方程式和计算过程）；
(4)C与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为 ；
(5)E在I 中燃烧观察到的现象是 。
9. 下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A 为常见的金属单质，B 为非金属单质（一般是黑色粉末），C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）
(1)A、B 、C 、D 代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；
(2)反应①中的C 、D 均过量，该反应的化学方程式是 ；
(3)反应②中，若B 与F 物质的量之比为4∶3，G 、H 分别是 、 （填化学式）；
(4)反应③产物中K 的化学式为 ；
(5)反应④的离子方程式为 。
10. 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A 、B 为气态单质，F 是地壳中含量最多的金属元素的单质；E 、H 、I 为氧化物，E 为黑色固体，I 为红棕色气体；M 为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
(1)B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。
(2)A在B 中燃烧的现象是 。
−→ B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比(3)D + E −
是 。
−→ M的离子方程式是 。 (4)G + J −
(5)Y 受热分解的化学方程是 。
11. 各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C 、D 是由X 、Y 、Z 中两种元素组成的化合物，X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，在击期表中X 的原子半径最小，Y 、Z 原子最外层电子数之和为10。D 为无色非可燃性气体，G 为黄绿色单质气体，J 、M 为金属，I 有漂白作用，①常用于制作印刷电路板。
请回答下列问题：
(1)写出A 的化学式 ,C 的电子式 。
(2)比较Y 与Z 的原子半径大小 ＞ （填写元素符号）。
(3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示) ，举出该反应的一个应用实例 。
(4)已知I 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式 。
(5)研究表明：气体D 在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N ，其结构中原子的排1列为正四面体，请写出N 及其2种同素异形体的名称 、 、 。
12. A～N 均为中学化学中的常见物
质，其中A 是日常生活中不可缺
少的物质，也是化工生产上的重
要原料，单质M 是目前使用量最
大的金属，常温下B 、E 、F 为气
体，G 为无色液体，这些物质在一
定条件下存在如下转化关系，其
中有些反应物或生成物已经略
去。回答下列问题：
(1)H的化学式为 ，D 的电子式为 ；
(2)B和N 的离子反应方程式为 ；
(3)D与G 反应的离子方程式为 ；
(4)G与M 反应的化学方程式为 ；
(5)I可用于净化水，其原因是 。
13. 有下列物质之间的相互转化：
学式表示)
(1)写出A 和O 2反应生成B 和C 的方程式： 。
(2)Na2FO 2和Na 2F 2O 4均为易溶于水的盐。Na 2FO 2溶于过量的新制氯水后形成黄色溶液，向该溶液中滴入KSCN 溶液出现血红色。分别写出反应②以及Na 2FO 2溶于过量氯水的离子方程式： 、
。
(3)事实上，金属F 放臵于一定浓度NaOH 和E 混合溶液中一段时间，发生反应①、②，生成的Na 2FO 2和Na 2F 2O 4能发生可逆反应，在F 表面生成一层致密的氧化物保护层。试写出Na 2FO 2和Na 2F 2O 4相互反应生成保护层的化学反应方程式为： 。
(4)为防止金属F 的腐蚀，将F 制品放臵于一定浓度NaOH 和E 混合溶液中时，NaOH 的浓度不宜 （填“太小”或“太大”）。
14. 下图中，A 为气体非金属单质，D 是空气中含量最多的气体，B 、E 、Z 为无色氢化物，其中B 、E 为有刺激性气味的气体，C 是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F 、I 、L 为白色沉淀，其中F 不溶于稀硝酸，N 、P 是金属单质；反应②在E 的浓溶液中进行，反应⑦在E 的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）。
请
按
要求回答：
(1)写出C 的电子式 ，I 的化学式 ；
(2)反应③的化学方程式为 ；
(3)反应④的离子方程式为 ；
(4)由C 制取E 时反应物的状态是 ，由J 制取L 时反应的环境是 。
15. A、B 、C 是常见单质，X 、Y 、Z 是氧化物，它们之间有如下转化关系：
请写出符合下列要求的化学方程式：
(1)若X 为CO 2，则：
反应① ；
反应② 。
(2)若X 为Fe 3O 4，则：
反应① ；
反应② 。
16. A 、B 、C 、是单质，X 、Y 、Z 、H 、J 、L 是化合物，组成B 的元素是绿色植物生活所必需的微量元素之一，且B 在空气中燃烧可以得到X 和J ，X 和J 均为固体，X 水解可生成两种碱性物质。在适当条件下，它们相互之间有下图所所示的转化关系：
(1)用化学式表示化合物L 单质C 。
(2)物质Z 的分子空间构型是 。
(3)反应①的化学方程式 。
(4)反应⑤的化学方程式 。
(5)在常温下用气体密度测定NO 2的相对分子质量，实验值比理论纸值偏 （填 “高”或“低”），其原因是 。
17. 甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、X 均为常见的化合物。B 、X 的式量(相对分子质量)相同，E 的式量比D 大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示：
(1) X的化学式是 ，
G 的化学式是 。
(2)上述物质中能与水发生反应(
不考虑单纯的盐的水解)且反应中水
既不是氧化剂也不是还原剂的物质
的代号是 。
(3)反应“D ＋丙”的化学方程式是 。
(4)写出X 与D 在稀硫酸中反应的离子方程式 。
18. 下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X 是固
体，B 和G 是液体其余均为气体。根据图中关系推断：
(1)化学式X A B
(2)写出C →E 的化学反应方程式
(3)实验室收集气体D 和F 的方法依次是 法和 法。
19. 下图为某些物质之间的变化关系(未注明用量的物质间均按恰好充分反应处理)
已知A 的焰色反应呈黄色，常温下，甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，乙为可燃性气体，甲、乙分子中质子数相等。
(1) A的化学式是 ；乙的化学式是 。
(2) X 是一种纯净物，X 的化学式是 ；C 中含有 、 。(填化学式)
(3) 能否确定B 为何种物质？如果能，写出B 的化学式；如果不能，请说明理由 。
20. 已知A 、B 均是由两种短周期元素组成的化合物，A 中某元素的质量分数为75％，C 、J 是同周期元素的气态氢化物，X 为无色液体，D 具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。
(1)写出化学式：A ． ，B ． ，C ． 。
(2)反应③中每生成lmolF ，转移电子的数目为： 。
(3)反应④的化学方程式为： 。
(4)写出离子方程式分别为：反应② ；
反应⑤ 。
(5)反应①中，每1.00g C与足量的F 作用，恢复到25℃放出55.6kJ 热量，写出反应①的热化学方程式。 。