氢 气 氧 气 氯 气 氨 气 氮 气 一氧化碳 二氧化碳 一氧化硫 二氧化硫 三氧化硫 二氧化锰 碳 酸 碳酸钙 碳酸氢铵 硝 酸 硫 酸 亚硫酸 磷 酸 水
氧化铜（黑） 氧化镁（白） 氧化钙（白） 四氧化三铁（黑） 氧化铁（红）
H2 O2 Cl2 NH3 N2 CO CO2 SO SO2 SO3 MnO2 H2CO3 CaCO3 NH4HCO3 HNO3 H2SO4 H2SO3 H3PO4 H2O CuO MgO CaO Fe3O4 Fe2O3
2 32 71 17 28 28 44 48 64 80 87 62 100 79 63 98 82 98 18 80 40 56 232 160
五氧化二磷 氢氧化钙（熟石灰） 氢氧化铜 氢氧化钠 过氧化氢（双氧水） 碱式碳酸铜（绿） 盐酸（氯化氢） 氯化钙 氯化钾 氯化铁（淡黄溶） 氯酸钾 高锰酸钾（灰锰氧） 硫酸铜（白固 蓝溶） 硫酸钠 硝酸铵 甲 烷 尿 素 甲 醇 乙醇（酒精） 乙 炔 乙酸（醋酸） 硫酸锌（白/无） 硫酸亚铁（淡绿） 氧化亚铁（黑）
P2O5 Ca(OH)2 Cu(OH)2 NaOH H2O2 Cu2(OH)2CO3 HCl CaCl2 KCl FeCl3 KClO3 KMnO4 CuSO4 Na2SO4 NH4NO3 CH4 CO(NH2)2 CH3OH C2H5OH C2H2 CH3COOH ZnSO4 FeSO4 FeO
142 74 98 40 34 222 36.5 111 74.5 162.5 122.5 158 160 142 80 16 60 32 46 26 60 161 152 72
氢 H （1）；氦 He （4）；碳C（12）；氮N（14）；氧O（16）； 氟F（19）；氖Ne（20）；钠Na（23）；镁Mg(24）；铝Al（27）；硅Si（28）；磷P（31）； 硫S（32）；氯Cl（35.5）；氩Ar（40）；钾K（39）；钙Ca（40）;锰Mn（55）；铁Fe（56）；铜Cu（63.5）；锌Zn（65）；银Ag（108）；钡Ba（137）；铂Pt（195）；金Au（197）；汞Hg（201）；碘I（127）.
钾钙钠镁铝,锌铁锡铅（氢）,铜汞银铂金.
K、Ca、Na、Mg、Al,Zn、Fe、Sn、Pb、（H）,Cu、Hg、Ag、Pt、Au. 钾钙钠可以与水剧烈反应,镁与水反应不剧烈,铝可以与热水反应（要加热）.
初中化学反应常见基本的化学方程式： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2====2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2====Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2====2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2====2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2====2H2O
6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2====2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2====SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2====CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2====2CO （2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2====2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2====CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O （3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO====2Hg+O2↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2=====2H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O====2H2↑+O2↑
通电MnO2
加热
加热点燃
点燃
点燃点燃
点燃点燃
点燃
点燃点燃加热点燃点燃
17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3 三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2====2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 21．氢气还原氧化铜：H2+CuO====Cu+H2O 22.镁还原氧化铜：Mg+CuO====Cu+MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2====CO2 24．木炭还原氧化铜：C+2CuO====2Cu+CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C+O2====CO2 27．煤炉的中层：CO2+C====2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2====2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3====CaO+CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
高温
点燃
高温点燃
高温高温点燃加热
加热点燃
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO====Cu+CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO+O2====2CO2 其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2====CO2+2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2====2H2O 六、金属
（1）金属与氧气反应：
40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2====2MgO 41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2====Fe3O4 42.铜在空气中受热：2Cu+O2====2CuO 43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3 （2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应） 44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
加热
点燃点燃点燃
点燃
点燃点燃
加热
51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ （3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐 52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质
（1）酸+金属--------盐+氢气（见上） （2）酸+金属氧化物--------盐+水
56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O 59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O （3）酸+碱--------盐+水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O 61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O 62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O （4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
高温
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 2、碱的化学性质
（1）碱+非金属氧化物--------盐+水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O （2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上） （3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐 74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ （3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （4）盐+盐-----两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na+SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
【力学部分】
1、速度：V=S/t2、重力：G=mg3、密度：ρ=m/V4、压强：p=F/S 5、液体压强：p=ρgh
6、浮力：（1）、F浮＝F’－F (压力差) （3）、F浮＝G (漂浮、悬浮) （4）、阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排
7、杠杆平衡条件：F1 L1＝F2 L2 8、理想斜面：F/G＝h/L
9、理想滑轮：F=G/n 10、实际滑轮：F＝(G＋G动)/ n (竖直方向) 11、功：W＝FS＝Gh (把物体举高) 12、功率：P＝W/t＝FV
13、功的原理：W手＝W机 14、实际机械：W总＝W有＋W额外 15、机械效率：η＝W有/W总 16、滑轮组效率：
（1）、η＝G/ nF(竖直方向)
（2）、η＝G/(G＋G动) (竖直方向不计摩擦) （3）、η＝f / nF (水平方向)
【热学部分】
1、吸热：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt 2、放热：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt 3、热值：q＝Q/m 4、炉子和热机的效率：η＝Q有效利用/Q燃料 5、热平衡方程：Q放＝Q吸 6、热力学温度：T＝t＋273K 【电学部分】
1、电流强度：I＝Q电量/t 2、电阻：R=ρL/S 3、欧姆定律：I＝U/R 4、焦耳定律：（1）、Q＝I2Rt普适公式)
（2）、Q＝UIt＝Pt＝UQ电量＝U2t/R (纯电阻公式) 5、串联电路：（1）、I＝I1＝I2 （2）、U＝U1＋U2 （3）、R＝R1＋R2 （1）、W＝UIt＝Pt＝UQ (普适公式) （2）、W＝I2Rt＝U2t/R (纯电阻公式)
9电功率：（1）、P＝W/t＝UI (普适公式) （2）、P＝I2R＝U2/R (纯电阻公式) 【常用物理量】
1、光速：C＝3×108m/s (真空中) 2、声速：V＝340m/s (15℃) 3、人耳区分回声：≥0．1s 4、重力加速度：g＝9．8N/kg≈10N/kg 5、标准大气压值：760毫米水银柱高＝1．01×105Pa 6、水的密度：ρ＝1．0×103kg/m3 7、水的凝固点：0℃
8、水的沸点：100℃ 9、水的比热容：C＝4．2×103J/(kg•℃) 10、元电荷：e＝1．6×10-19C 11、一节干电池电压：1．5V 12、一节铅蓄电池电压：2V