影响化学反应速率因素
实验目的：
1. 了解影响化学反应速率的外部因素，并初步了解如何调控化学反应的快慢。
2. 通过探究活动，培养观察、记录实验现象及设计简单实验的能力，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究方法。
实验原理：在酸性环境下，碘离子被双氧水氧化生成碘单质：
H2O 2+2H++2I-→2H 2O+I2(3)通过测量生成一定量的碘所需要的时间确定反应速率。同时
加入少量一定体积的Na 2S 2O 3溶液，它迅速与生成的碘单质反应，开始时溶液保持无色。
I 2+2S2O 32-(aq)→2I -+S4O 62- 当所有的Na 2S 2O 3被消耗时，继续生成的碘迅速使淀粉指示剂
呈现为蓝色。保持溶液的总体积不变，则各试剂的浓度与所用体积成正比。反应速率与时间的倒数成正比。
仪器和试剂
25mL量筒(2个) 1mol·L -1盐酸 10mL量筒(2个) 0.1mol·L -1碘化钾溶液
250mL锥形瓶(1个) 0.1mol·L -1 双氧水 数字式秒表 0.01mol·L -1硫代硫酸钠溶液 温度计 2%淀粉指示剂 100mL烧杯(2个) 蒸馏水
浓度对反应速率的影响实验步骤
(1)用标号为A 的25mL 量筒先后量取20mL 的KI 溶液，10mL 蒸馏水加入锥形瓶。
(2)用标号为A 的10mL 量筒量取10mL Na 2S 2O 3溶液也加入锥形瓶，然后加入6滴淀粉
指示剂，摇匀。
(3)用标号为B 的25mL 量筒先后量取20mL 双氧水，20mL 稀盐酸加入100mL 烧杯中(如果所取溶液的体积为10mL 或5mL ，换用标号为B 的10mL 量筒) 。
(4)将烧杯中的溶液加入锥形瓶中，同时迅速按下秒表，一直摇动锥形瓶。
(5)观察溶液颜色变化，当瞬间出现蓝色时，迅速按下秒表，记录下时间。
(6)按表格中数据改变各反应物的用量，重复以上过程。
2.3实验记录(温度：室温25℃
)
2.4实验结果与讨论
在以上实验证明，增大反应物浓度反应速率加快。
3 浓度和催化剂对反应速率的影响
①验证温度对反应速率的影响
避免温度上升双氧水分解过多，只对碘化钾、硫代硫酸钠与淀粉的混合液加热，而后倒入酸化双氧水。采用以上实验1中的浓度数据，改变温度实验数据如下：
实验结论 升高温度反应速率加快。
②验证催化剂的影响，在硫代硫酸钠和碘化钾混合液中加入几滴氯化铜或氯化铁溶液，立即加入双氧水后，催化现象十分明显。采用实验1
中的浓度数据，选用不同催化剂，实验数据如下：
实验结论 使用催化剂（一般）加快反应速率
该反应验证了浓度、温度、催化剂三种因素对反应速率的影响。实验原理简单易懂，实验效果好，操作方便，用锥形瓶替代烧杯便于摇动，使溶液混合均匀，数据重复性好，是良好实验方案。