化学元素的化合价助记口诀
一价氢氯钠钾银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
正一 钾钠银氢铵正二 钙镁钡和锌三铝 四硅 氧负二
一二铜 二三铁 二四碳
氟氯负一 磷正五
氢氧根 -1硝酸根 -1硫酸根 -2碳酸根 -2
一价氢氯（负）钾钠银二价氧（负）钡钙镁锌
三铝四硅五价磷二三铁，二四碳
二四六硫都齐全（-2、+4、+6）
铜汞二价最常见莫忘单质价为零
最常见的有：氢正一，氧负二
常见元素及原子团的化合价表
化学式的写法
1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，
不能主观臆造
2、单质的化学式的写法
（1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质：Fe（铁）、
Na（钠）；固体非金属：S（硫）、P（磷）等；稀有气体：He（氦）、Ne（氖）等（2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多
少个该原子。如：O2（氧气）、O3（臭氧），Cl2（氯气）3、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式
（1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边（2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈
-2价，氢元素一般呈+1价
（3）化合物中，各种元素化合价的代数和为零注意：
（1）标注某元素的化合价时，务必要写在该元素符号的正上方，先标电性，后标数目如：+2表示在氧化铜中铜元素呈+2价
（2）某些元素具有可变价态，它们表示在与其他元素化合形成化合物时，会出现多种可能 特别：Fe 在命名时，+3价就是铁，而在+2价时要被称为亚铁初中一般常见的原子团及化合价、9
10、化学式反映了物质的组成
1、化学式（formular），就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。 提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度） 微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的
宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一
个分子的构成情况
+2
CuO
3、化学式中元素符号周围的数字的意义如 aRbc
a表示有a个这样的微粒
b 表示一个微粒中有b个原子或原子团c 表示一个该离子中带有c个正（负）电荷例：3H2SO4
11、简单化合物的命名
1、两种元素组成的化合物的命名
根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如NaCl读作“氯化钠”，ZnO读作“氧化锌”，Fe3O4读作“四氧化三铁”。但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“氨
气”。
2、含有OH原子团的化合物的命名一般命名为“氢氧化某”
如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜”3、含有其他原子团的化合物的命名
一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。如：CaCO3读作“碳酸钙”，Cu(NO3)2读作“硝酸铜”但注意，H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”等。4、某些比较复杂物质的命名
如：Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”，H2O2读作“过氧化氢”等
关于化学方程式的书写
1、碳在氧气中充分燃烧： C + O2
在空气中的燃烧发出红光，氧气中白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体CO2。2、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2（ CO有毒）3、硫粉在空气中燃烧： S + O2
在空气中：微弱的淡蓝色火焰；氧气：明亮的蓝紫色的火焰，都生成刺激气味SO2） 实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。 4、红磷的燃烧（暗红色固体）4P + 5O2O5 实验现象：剧烈燃烧，放出热量，生成大量的白烟 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2O 6、镁带在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。 2Mg + 7、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2O3
8、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。 3Fe + 2O3O4
注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
9、铜丝在空气中灼烧（红色固体）
实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。 2Cu + O10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O22 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22 + 3H2O （二）有O2生成的化学方程式
13.水在直流电的作用下分解： 2H22↑+ O2 ↑
14、用过氧化氢制氧气（有少量的二氧化锰）2H2O22O+ O2 ↑ 15.加热分解氧化汞：2HgO2↑
16.
2 17、 加热高锰酸钾： 2KMnO4==K2MnO42 + O2↑ （三）有CO2气体生成的化学方程式
18、高温煅烧石灰石：CaCO32↑
19、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 20、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ （四）还原反应：
21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO2O 22. 木炭还原氧化铜：2↑
23. 一氧化碳还原二氧化碳： C十CO（吸热反应） 24. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O2↑ 25. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O2↑
27. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O2 28.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu （五）关于H2制取的化学方程式
29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 30. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 31. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 32. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 33. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 34. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 35. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 36. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 40. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
41．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 42. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 43. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 44. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 45. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 46．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 47．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 48. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 49. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
50．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 51．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
背1-20号元素，还有这些：氢氧根离子OH，硝酸根离子NO，硫酸根离子SO4碳酸根离子CO3，铵根离子NO3，亚铁离子Fe.铁离子Fe，K
2--2+
3+
+
--2-
Na
+
Ag
+ +
H, Ca
2+
Mg
2+
Ba
2+
Zn
2+
Al，
3+
双原子分子：氧气O2、氮气N2、氢气H2、氟气F2、氯气Cl2，